Titrages acido-basiques (Spé Chimie)

Utiliser les domaines de prédominance des espèces acides et basiques:

Pour un couple acide/base noté A/B:

A + H2O = B + H3O+

Cette équation permet de définir la constante d'acidité:

Ka = [B]*[H3O+] / [A]

d'où

pH = pKa + log [B]/[A]

Diagramme de prédominance:

Réaliser et exploiter un titrage acido-basique en présence d'un indicateur coloré ou par pHmétrie:

Lors du mélange d'une solution d'acide 1 avec une solution de base 2, il se produit:

Acide 1 + Base 2 = Base 1 + Acide 2

K = [Base 1]*[Acide 2] / [Acide 1]*[Base 2]

= Ka1 / Ka2

= 10^(pKa2 - pKa1)

Réaliser un titrage acido-basique consiste à déterminer la concentration apportée d'acide (ou de base) dans une solution en utilisant une réaction acido-basique totale.

Le titrage est réalisé par colorimétrie ou pHmétrie.

L'équivalence est atteinte losqu'on a réalisé le mélange stoechiométrique des réactifs de titrage. Elle correspond au point singulier de la courbe pH = f(V) pour lequel le coefficient directeur de la tangente passe par un extremum.

L'équivalence peut être déterminer par:

Utilisation d'un indicateur coloré

Trace de la courbe dérivée

Méthode des tangentes