Titrer un acide ou une base dissoute c'est déterminer sa concentration molaire dans la solution.
Lors du dosage d'un acide par une base, l'équivalence est un point singulier de la courbe pH = f(Vb) pour lequel le coefficient directeur de la tangente à la courbe passe par le maximum.
Un indicateur coloré convient pour repérer l'équivalence d'un titrage si sa zone de virage contient le pH à l'équivalence.
Lors du dosage d'une base par un acide, l'équivalence est un point singulier de la courbe pH = f(Va) pour lequel le coefficient directeur de la tangente à la courbe passe par un minimum.
Le taux d'avancement = 1, alors la transformation est totale.
La qualité du titrage d'une solution d'acide par une même solution de soude dépend de la nature de l'acide titré. Lorsqu'on dose des acides de même concentration par une même solution de soude, la détermination de l'équivalence est d'autant plus précise que le pKa de l'acide dosé est faible.
La qualité d'un titrage acido-basique dépend de la concentration des solutions acide et basique: plus les solutions sont concentrées, plus la détermination de l'équivalence est précise.
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