Transformations associées à des réactions acido-basiques (Chimie)

Autoprotolyse de l'eau: 2H2O = H3O+ + HO-




Produit ionique de l'eau: Ke = [H3O+]*[HO-]


A 25°C, Ke = 10^-14

pKe = -logKe

Constante d'acidité: Ka est la constante d'équilivre associée à l'équation de la réaction d'une acide A d'un couple acide/base sur l'eau.


AH + H2O = A- + H3O+

Ka = [A-]*[H3O+] / [AH]

(Ka ne dépend pas de la température)

pKa = -logKa <=> Ka = 10^-pk

On ne définit pas de constante d'acidité d'un couple acide/base si l'une des deux espèces réagit totalement avec l'eau.



Domaine de prédominance: une espèce A prédomine sur une espèce B si et seulement si, [A]>[B].



Indicateur coloré acido-basique: il est constitué de deux espèces conjugées d'un couple HIn/In- qui n'ont pas la même couleur.



L'eau est à la fois un acide et une base = c'est un ampholyte.

pH = pKa + log([A-]/[AH])

Plus la constante d'équilibre Ka d'un couple acide/base est grande, plus l'acide est dissocié dans l'eau, donc plus le pH est faible et inversement.





Un titrage acido-basique est une méthode de dosage consistant à mettre en oeuvre une transformation acido-basique afin de déterminer les quantités de matière ou les concentrations inconnues en acide ou en base de la solution.

Une réaction acido-basique est totale, unique et rapide!!